Resultados tercera grupo 13
España tercera división, grupo 13 livescore
Razón: Al pasar de la izquierda a la derecha, es decir, del grupo 2 al grupo 13, la carga nuclear aumenta y los nuevos electrones entran en la misma envoltura. Además, los electrones de la misma envoltura no se apantallan entre sí. Por lo tanto, la carga nuclear efectiva aumenta y los electrones exteriores son atraídos con más fuerza hacia el núcleo. El resultado es la disminución del tamaño del átomo.
Al descender en el grupo, se espera que tanto el radio atómico como el iónico aumenten principalmente debido a la adición de una nueva capa de electrones con cada elemento sucesivo. Sin embargo, hay algunas desviaciones al pasar del aluminio al galio.
Razón : Esto se debe al llenado de electrones en el orbital d. Entre el Al y el Ga hay 10 elementos de la primera serie de transición que tienen electrones en el orbital d interno. Como los orbitales d son de gran tamaño, estos electrones intermedios no protegen eficazmente al núcleo. La carga nuclear efectiva del Ga es de mayor magnitud que la del Al. Como resultado, los electrones en el Ga experimentan una mayor fuerza de atracción por el núcleo que en el Al y, por lo tanto, el radio atómico del Ga es ligeramente menor que el del Al.
Los elementos del grupo 13 forman cationes o aniones
Como reductores, los elementos del grupo 13 son menos potentes que los metales alcalinos y alcalinotérreos. Sin embargo, sus compuestos con el oxígeno son termodinámicamente estables, y se necesitan grandes cantidades de energía para aislar incluso los dos elementos más accesibles -el boro y el aluminio- de sus minerales de óxido.
Figura \ (\PageIndex{1}): Depósitos de bórax. (a) Los depósitos concentrados de bórax cristalino [Na2B4O5(OH)4-8H2O] se encuentran en los lechos de antiguos lagos, como los del desierto de Mojave y el Valle de la Muerte en el oeste de Estados Unidos. (b) El bórax se utiliza en varios productos de limpieza, como el 20 Mule Team Borax, un detergente para la ropa que lleva el nombre de los equipos de 20 mulas que transportaban vagones llenos de bórax desde los depósitos del desierto hasta las terminales del ferrocarril en la década de 1880.
Aunque el boro es relativamente raro (es unas 10.000 veces menos abundante que el aluminio), se encuentran depósitos concentrados de bórax [Na2B4O5(OH)4-8H2O] en antiguos lechos lacustres (Figura \(\PageIndex{1}) y se utilizaba en la antigüedad para fabricar vidrio y vidriar cerámica. El boro se produce a gran escala haciendo reaccionar el bórax con ácido para producir ácido bórico [B(OH)3], que luego se deshidrata hasta obtener el óxido (B2O3). La reducción del óxido con magnesio o sodio da lugar a un boro amorfo con una pureza de aproximadamente el 95%:
Punto de fusión de los elementos del grupo 13
Grupos 13-16 | Tabla PeriódicaEn este artículo, hablamos de los elementos de los grupos 13-16.En este artículo, te damos la historia y los usos de los elementos de los grupos 13-16.¿Por qué se clasifican juntos los elementos de los grupos 13-16? Los grupos 13-16 no encajan realmente de forma agradable, así que vamos a verlos uno por uno. Lo que tienen en común es el llenado progresivo de un orbital p. Las propiedades metálicas de estos elementos disminuyen a lo largo de cada período y aumentan hacia abajo en cada grupo. Como resultado, estos grupos contienen no metales como el nitrógeno, el oxígeno y el azufre, todos los semimetales y metales como el aluminio, el estaño, el plomo y el bismuto. Descárgate una hoja de trucos de Química para ayudarte a repasar.
Elemento del grupo 13 del período 3
Estos elementos se encuentran en el Grupo 13 (XIII) del bloque p de la Tabla Periódica de los Elementos. El aluminio, el galio, el indio y el talio son metálicos. Cada uno de ellos tiene tres electrones en su capa más externa (un orbital s completo y un electrón en el orbital p) con la configuración electrónica de valencia ns2np1. La familia del boro adopta estados de oxidación +3 o +1. Los estados de oxidación +3 son favorables excepto para los elementos más pesados, como el Tl, que prefieren el estado de oxidación +1 debido a su estabilidad; esto se conoce como el efecto del par inerte. En general, los elementos siguen las tendencias periódicas, salvo ciertas desviaciones del Tl:
El boro es el primer elemento del grupo 13 y es el único metaloide del grupo. Su símbolo químico es B, y tiene un número atómico de 5. El boro tiene la configuración electrónica [He] 2s22p1y prefiere un estado de oxidación de +3. El boro no tiene forma elemental natural; forma compuestos que son abundantes en la corteza terrestre. El boro es un nutriente esencial para las plantas. Hay algunos lugares donde se encuentran minerales de boro, conocidos como bórax, en grandes concentraciones. Debido a su falta de octeto completo, el boro es un ácido de Lewis. Tiende a formar hidruros, el más simple de los cuales es el diborano, \(B_2H_6\). Los hidruros de boro se utilizan para sintetizar compuestos orgánicos. Uno de los principales compuestos utilizados para formar otros compuestos de boro es el ácido bórico, que es un ácido débil y se forma en la siguiente reacción de dos pasos: