Como calcular el calor especifico
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El calor específico es la cantidad de energía necesaria para elevar un gramo de una sustancia pura un grado centígrado. El calor específico de una sustancia depende tanto de su estructura molecular como de su fase. El descubrimiento del calor específico dio lugar a los estudios de la termodinámica, el estudio de la conversión de energía que implica el calor y el trabajo de un sistema. El calor específico y la termodinámica se utilizan mucho en química, ingeniería nuclear y aerodinámica, así como en la vida cotidiana en el radiador y el sistema de refrigeración de un coche. Si quieres saber cómo calcular el calor específico, sólo tienes que seguir estos pasos.
Resumen del artículoPara calcular el calor específico, empieza por leer el problema con atención y, a continuación, anota cada una de las variables conocidas y desconocidas para tener una mejor idea de con qué estás trabajando. A continuación, introduce los factores conocidos en la ecuación del calor específico y resuelve la ecuación como lo harías normalmente para obtener la respuesta. Para saber más sobre los fundamentos del calor específico, sigue leyendo.
cómo calcular el cambio de temperatura con la capacidad calorífica específica
La capacidad calorífica mide la cantidad de energía que hay que añadir a algo para que se caliente un grado más. Encontrar la capacidad calorífica de algo se reduce a una fórmula sencilla: basta con dividir la cantidad de energía calorífica suministrada por el cambio de temperatura para determinar cuánta energía se ha necesitado por grado. Cada material del mundo tiene una capacidad calorífica diferente.
Resumen del artículo Para calcular la capacidad calorífica, utilice la fórmula: capacidad calorífica = E / T, donde E es la cantidad de energía calorífica suministrada y T es el cambio de temperatura. Por ejemplo, si se necesitan 2.000 julios de energía para calentar un bloque a 5 grados centígrados, la fórmula sería la siguiente: capacidad calorífica = 2.000 julios / 5 C. Entonces, sólo habría que dividir 2.000 entre 5 para encontrar que la capacidad calorífica del bloque es de 400 julios por grado centígrado. Si quieres aprender a calcular la capacidad calorífica con el calor específico del material, ¡sigue leyendo!
capacidad calorífica específica
La capacidad calorífica (normalmente indicada con una C mayúscula, a menudo con subíndices), o capacidad térmica, es la cantidad física medible que caracteriza la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia en una cantidad determinada. En unidades del SI, la capacidad térmica se expresa en unidades de julios por kelvin (J/K).
La capacidad calorífica es una propiedad extensiva, por lo que escala con el tamaño del sistema. Una muestra que contenga el doble de sustancia que otra requiere la transferencia del doble de calor (Q) para conseguir el mismo cambio de temperatura (ΔT). Por ejemplo, si se necesitan 1.000 J para calentar un bloque de hierro, se necesitarían 2.000 J para calentar un segundo bloque de hierro con el doble de masa que el primero.
La capacidad calorífica de la mayoría de los sistemas no es una constante. Más bien depende de las variables de estado del sistema termodinámico estudiado. En particular, depende de la propia temperatura, así como de la presión y el volumen del sistema, y de las formas en que se ha permitido que las presiones y los volúmenes cambien mientras el sistema ha pasado de una temperatura a otra. Esto se debe a que el trabajo presión-volumen realizado sobre el sistema eleva su temperatura por un mecanismo distinto al del calentamiento, mientras que el trabajo presión-volumen realizado por el sistema absorbe calor sin elevar la temperatura del sistema. (La dependencia de la temperatura es la razón por la que la definición de una caloría es formalmente la energía necesaria para calentar 1 g de agua de 14,5 a 15,5 °C en lugar de hacerlo generalmente en 1 °C. )
cómo calcular la calorimetría específica
La capacidad calorífica (normalmente indicada con una C mayúscula, a menudo con subíndices), o capacidad térmica, es la cantidad física medible que caracteriza la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia en una cantidad determinada. En unidades del SI, la capacidad térmica se expresa en unidades de julios por kelvin (J/K).
La capacidad calorífica es una propiedad extensiva, por lo que escala con el tamaño del sistema. Una muestra que contenga el doble de sustancia que otra requiere la transferencia del doble de calor (Q) para conseguir el mismo cambio de temperatura (ΔT). Por ejemplo, si se necesitan 1.000 J para calentar un bloque de hierro, se necesitarían 2.000 J para calentar un segundo bloque de hierro con el doble de masa que el primero.
La capacidad calorífica de la mayoría de los sistemas no es una constante. Más bien depende de las variables de estado del sistema termodinámico estudiado. En particular, depende de la propia temperatura, así como de la presión y el volumen del sistema, y de las formas en que se ha permitido que las presiones y los volúmenes cambien mientras el sistema ha pasado de una temperatura a otra. Esto se debe a que el trabajo presión-volumen realizado sobre el sistema eleva su temperatura por un mecanismo distinto al del calentamiento, mientras que el trabajo presión-volumen realizado por el sistema absorbe calor sin elevar la temperatura del sistema. (La dependencia de la temperatura es la razón por la que la definición de una caloría es formalmente la energía necesaria para calentar 1 g de agua de 14,5 a 15,5 °C en lugar de hacerlo generalmente en 1 °C. )